HỆ THỐNG HÓA KIẾN THỨC MÔN HÓA HỌC 12

<b style="text-align: justify;">Chương 1: Este –lipit</b><br /> <div style="text-align: justify;"> <span class="userContent" data-ft="{"tn":"K"}"><b>Chương 2: Cacbohidrat</b></span></div> <span class="userContent" data-ft="{"tn":"K"}"> <b></b></span> <div style="text-align: justify;"> <span class="userContent" data-ft="{"tn":"K"}"><b><b>Chương 3: Amin, aminoaxit</b></b></span></div> <span class="userContent" data-ft="{"tn":"K"}"><b> <div style="text-align: justify;"> <b>Chương 4: Polime</b></div> <div style="text-align: justify;"> <b>Chương 5: Đại cương kim loại</b></div> <div style="text-align: justify;"> <b>Chương 6: Kim loại kiềm kiềm thổ - Nhôm</b></div> <div style="text-align: justify;"> <b>Chương 7: Sắt – Crom</b></div> <div style="text-align: justify;"> <b>Chương 8: Nhận biết</b></div> </b><span class="text_exposed_show"><div style="text-align: justify;"> <b>Chương 9: Hóa học với môi trường</b><br /> <b><br /></b> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="http://3.bp.blogspot.com/-nG2ohXl4CHg/VEYpQHElQqI/AAAAAAAABKQ/ROim8pJT-nI/s1600/hoa%2Bhoc.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="285" src="http://3.bp.blogspot.com/-nG2ohXl4CHg/VEYpQHElQqI/AAAAAAAABKQ/ROim8pJT-nI/s1600/hoa%2Bhoc.jpg" width="400" /></a></div> <br /></div> <b> <div style="text-align: justify;"> <b>A. PHẦN HỮU CƠ</b></div> </b><div style="text-align: justify;"> Cần hệ thống kiến thức theo từng chủ đề</div> <b><div style="text-align: justify;"> <b>I. Các khái niệm cần nhớ - Đồng phân, danh pháp</b></div> <div style="text-align: justify;"> <b>II. Tính chất vật lí : Trạng thái, so sánh nhiệt độ sôi, tính tan và ứng dụng</b></div> <div style="text-align: justify;"> <b>III. Tính chất hóa học ( giới hạn trong chương trình lớp 12)</b></div> </b> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 1. Những chất phản ứng với Na (K) giải phóng H2 là: Ancol, phenol, axit , H2O</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 2.Những chất phản ứng dung dịch NaOH (KOH) là: phenol, axit , muối amôni, aminoaxit </div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 3. Những chất phản ứng với dung dịch NaOH (KOH) khi đun nóng: là este; dẫn xuất </div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 4. Những chất phản ứng với CaCO3, NaHCO3 giải phóng CO2 là: axit RCOOH</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 5. Những chất phản ứng với dung dịch axit HCl, HBr là : ancol, amin, anilin, aminoaxit, muối amoniRCOONH4, muối của amin RNH3Cl</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 6. Những chất có phản ứng với dung dịch AgNO3/ dd NH3 :</div> <div style="text-align: justify;"> - khi đun nóng có kết tủa Ag : (phản ứng tráng bạc ) : các chất có nhóm –CHO : RCHO , HCOOH , HCOOR , HCOONH4, glucozơ, fructozơ, mantozơ .</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 7. Những chất có phản ứng với Cu(OH)2/NaOH </div> <div style="text-align: justify;"> - Tạo thành muối, nước: là axit </div> <div style="text-align: justify;"> - Tạo thành dung dịch có màu xanh lam: các chất có nhiều nhóm OH kế cận: như etilen glycol ; glixerol , glucozơ; Fructozơ ; Mantozơ ; Saccarozơ.</div> <div style="text-align: justify;"> - Khi đun nóng tạo thành kết tủa có màu đỏ gạch Cu2O là : các chất có nhóm –CHO </div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 8. Những chất có phản ứng dung dịch nước brôm:</div> <div style="text-align: justify;"> - Làm mất màu dung dịch nước brôm: các chất không no có liên kết pi ( = ; ≡ ); andehit RCHO bị oxi hóa bới ddBr2.</div> <div style="text-align: justify;"> - Tạo kết tủa trắng: phenol; anilin.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 9. Những chất có phản ứng cộng H2 ( Ni): các chất có liên kết pi: ( =; ≡ ); benzen; nhóm chức andehit RCHO; Nhóm chức Xeton RCOR; tạp chức: glucozơ, fructozơ .</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 10. Các chất có phản ứng thủy phân : Tinh bột; xenlulozơ; mantozơ; saccarozơ, peptit; protein, este, chất béo</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 11. Các chất có phản ứng trùng hợp : những chất có liên kết đôi ( C=C) hay vòng không bền</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 12. Những chất có phản ứng trùng ngưng là : Các chất có nhiều nhóm chức.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 13. Polime thiên nhiên: cao su thiên nhiên, tơ tằm, bông, xenlulozo , tinh bột</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 14. Polime nhân tạo ( bán tổng hợp ): tơ Visco, tơ axetat, xenlulozo trinitrat.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 15. Polime tổng hợp ( điều chế từ phản ứng trùng hợp hay trùng ngưng): các polime còn lại : PE, PVC….</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 16. Polime được điều chế từ phản ứng trùng ngưng: Nilon-6 , Nilon-7, Nilon-6,6, tơ lapsan, nhựa PPF</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 17. Polime được điều chế từ phản ứng trùng hợp: ( còn lại ) : PE, PVC , Caosubuna , Caosu buna-S ,tơnitron….</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 18. Tơ có nguồn gốc xenlulozo : sợi bông, tơ Visco, tơ axetat </div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 19. Tơ poliamit : Nilon-6 , Nilon-7 , Nilon-6,6 20. Tripeptit….polipeptit, protein lòng trắng trứng: có phản ứng màu biure ( phản ứng Cu(OH)2 có màu tím.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <b><div style="text-align: justify;"> <b>IV. So sánh lực bazo của các amin ( amin no > NH3 > Amin thơm)</b></div> <div style="text-align: justify;"> <b>V. Môi trường của dung dịch, PH ( chú ý phenol , anilin , Glixin không làm quỳ tím đổi màu) </b></div> </b><div style="text-align: justify;"> Axit RCOOH: quỳ tím hóa đỏ. </div> <div style="text-align: justify;"> Amin no : quỳ tím hóa xanh. aminoaxit ( tùy vào số nhóm chức ) </div> <div style="text-align: justify;"> Muối của axit mạnh bazo yếu quỳ hóa đỏ. </div> <div style="text-align: justify;"> Muối của axit yếu bazo mạnh quỳ hóa xanh.</div> <b><div style="text-align: justify;"> <b>VI. Nhận biết các chất hữu cơ</b></div> </b><div style="text-align: justify;"> - Nếu chỉ dùng 1 hoá chất nhận biết hợp chất hữu cơ thì hóa chất thường sử dụng là:</div> <div style="text-align: justify;"> • Quỳ tím ( nếu thấy có amin, axit… ) * Cu(OH)2 ( Nếu thấy có Glucozo , Glixerol , andehit.. )</div> <div style="text-align: justify;"> • Dung dịch brom ( Nếu thấy có Phenol , anilin, hợp chất không no ..</div> <div style="text-align: justify;"> - Phân biệt giữa Glucozơ và Fructozơ dùng dung dịch brom</div> <div style="text-align: justify;"> - Phân biệt giữa dipeptit và các polipeptit khác dùng Cu(OH)2 ( phản ứng màu biore)- Nhận biết protein (lòng trắng trứng …) : dùng Cu(OH)2 : có màu tím xuất hiện hoặc dùng HNO3 : có màu vàng</div> <b><div style="text-align: justify;"> <b>VII. Điều chế</b></div> </b><div style="text-align: justify;"> - Este ( từ phản ứng este hóa : axit phản ứng với ancol ) chú ý các este đặc biệt : vinylaxetat , phenyl axetat ( điều chế riêng )</div> <div style="text-align: justify;"> - Glucozo( từ tinh bột , xenlulozo, mantozo)</div> <div style="text-align: justify;"> - Ancol etylic ( từ glucozo bằng phương pháp lên men)</div> <div style="text-align: justify;"> - Anlin ( từ nitrobenzen)</div> <div style="text-align: justify;"> - Các polime điều chế từ phản ứng trùng ngưng : ( nilon -6, nilon-7, nilon-6,6 , tơ lapsan nhựa PPF)</div> <div style="text-align: justify;"> - Các polime điều chế từ phản ứng trùng hợp : ( PE , PVC , PVA , cao su buna , tơ nitron ….)</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <b><div style="text-align: justify;"> <b>B. PHẦN KIM LOẠI</b></div> </b><div style="text-align: justify;"> 1. Học thuộc </div> <div style="text-align: justify;"> Cấu hình eNa( z=11) [Ne] 3s1 ; Mg ( z=12) [Ne] 3s2 ; Al( z=13) [Ne] 3s2 , 3p1 ; Fe( z=26) [Ar] 3d6, 4s2 ; Cr( z=24) [Ar] 3d5, 4s1 và suy ra vị trí trong bảng tuần hoàn.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 2. Nhớ qui luật biến đổi tính chất trong nhóm A ( từ trên xuống: tính kim loại tăng , bán kính nguyên tử tăng , năng lượng ion hóa giảm , độ âm điện giảm)</div> <div style="text-align: justify;"> Nhớ qui luật biến đổi tính chất trong chu kì ( từ trái sang phải : tính kim loại giảm , bán kính nguyên tử giảm , năng lượng ion hóa tăng, độ âm điện tăng , tính phi kim tăng)</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 3. Tính chất Vật lí chung của kim loại</div> <div style="text-align: justify;"> Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim. Các tính chất vật lí chung này là do các electron tự do trong kim loại gây ra.</div> <div style="text-align: justify;"> - Kim loại dẻo nhất là : Au </div> <div style="text-align: justify;"> - Kim loại dẫn điện tốt nhất là: Ag</div> <div style="text-align: justify;"> - Kim loại nhẹ nhất là : Li ( D = 0,5 g/cm3)</div> <div style="text-align: justify;"> - Kim loại nặng nhất: Os ( D= 22,6 g/ cm3 )</div> <div style="text-align: justify;"> - Kim loại cứng nhất : Cr ( độ cứng =9/10) </div> <div style="text-align: justify;"> - Kim loại mềm nhất: Cs ( độ cứng = 0,2 )</div> <div style="text-align: justify;"> - Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là : W ( 34100c) thấp nhất là : Hg (-390c)</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 4. Nhớ dãy điện hóa của kim loại và áp dụng: ( kiến thức trọng tâm) đặc biệt chú ý cặp Fe3+/Fe2+</div> <div style="text-align: justify;"> - Kim loại trước cặp Fe3+/Fe2+ phản ứng với Fe3+ ví dụ : Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2. Ví dụ Fe + 2FeCl3 -> 3FeCl2</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 5. Tính chất hóa học chung của kim loại : Tính khử: ( dễ bị oxi hóa)</div> <div style="text-align: justify;"> - Kim loại phản ứng với oxi : ( trừ Ag , Pt , Au ) </div> <div style="text-align: justify;"> - Kim loại phản ứng với HCl và H2SO4 loãng : ( trừ Pb , Cu , Ag , Hg, Pt , Au )</div> <div style="text-align: justify;"> - Kim loại phản ứng với HNO3 và H2SO4 đặc : ( trừ Pt , Au )</div> <div style="text-align: justify;"> - Kim loại phản ứng với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội : ( trừ Al, Fe , Cr, Pt , Au )</div> <div style="text-align: justify;"> - Kim loại phản ứng với nước ở đk thường : ( có : nhóm IA , Ca, Sr , Ba )</div> <div style="text-align: justify;"> - Kim loại phản ứng dung dịch kiềm ( NaOH , KOH , Ba(OH)2 ) nhớ nhất : Al , Zn</div> <div style="text-align: justify;"> - Kim loại trước cặp Fe3+/Fe2+ phản ứng với Fe3+ ví dụ : Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 6. Điều chế kim loại</div> <div style="text-align: justify;"> Nguyên tắc : khử ion kim loại trong các hợp chất thành kim loại tự do: Mn+ + ne M</div> <div style="text-align: justify;"> Phương pháp : điện phân nóng chảy : dùng điều chế kim loại nhóm IA , IIA , Al điện phân dung dịch muối : dùng điều chế kim loại sau nhôm</div> <div style="text-align: justify;"> Nhiệt luyện : dùng điều chế các kim loại : ( Zn , Cr , Fe ………)</div> <div style="text-align: justify;"> Thủy luyện : thường nhất dùng điều chế các kim loại : ( Cu , Ag ………)</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 7. Sự ăn mòn kim loại</div> <div style="text-align: justify;"> Cần phân biệt giữa 2 loại ăn mòn</div> <div style="text-align: justify;"> - Ăn mòn hóa học ( không làm phát sinh dòng điện )</div> <div style="text-align: justify;"> - Ăn mòn điện hóa ( chú ý gợi ý của đề : có 2 kim loại, hợp kim gang, thép để trong dung dịch chất điện li HCl, dd muối, không khí ẩm …)</div> <div style="text-align: justify;"> Chú ý kim loại có tính khử mạnh hơn thì đóng vai trò cực âm ( anod) bị ăn mòn. Ở cực âm xãy ra quá trình oxi hóa. Dòng electron di chuyển từ cực âm sang cực dương tạo nên dòng điện ) </div> <div style="text-align: justify;"> Ví dụ hợp kim Zn- Cu để trong dung dịch HCl loãng bị ăn mòn điện hóa ( Zn làm cực âm và bị ăn mòn )</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 8. Học thuôc hai loại hợp kim của sắt : Gang và thép</div> <div style="text-align: justify;"> a. Gang : là hợp kim của sắt và C (% C : 2-5%) và một số các nguyên tố : Si , S, Mn , P</div> <div style="text-align: justify;"> - Nguyên tắc sản suất : Dùng than cốc (CO) khử sắt oxit ở nhiệt độ cao.</div> <div style="text-align: justify;"> - Nguyên liệu : quặng sắt , than cốc , chất chảy (CaCO3 hay SiO2)</div> <div style="text-align: justify;"> b. Thép: là hợp kim của sắt và C (% C : 0,01-2%) và một lượng rất nhỏ các nguyên tố : Si , S, Mn , P</div> <div style="text-align: justify;"> - Nguyên tắc sản suất : Oxi hóa C , Si , S, P có trong gang để làm giảm hàm lượng của các nguyên tố này .</div> <div style="text-align: justify;"> - Nguyên liệu : gang trắng , không khí , chất chảy (CaCO3 hay SiO2)</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 9. Công thức một số chất cần nhớ và ứng dụng</div> <div style="text-align: justify;"> - Chứa Ca, Mg: CaCO3.MgCO3: đolomit ; CaSO4.2H2O thạch cao sống; CaSO4.H2O thạch cao nung CaSO4.thạch cao khan; CaCO3: đá vôi</div> <div style="text-align: justify;"> - Chứa Al : Al203.2H2O boxit ; Na3AlF6 : criolit ; K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O : phèn chua</div> <div style="text-align: justify;"> - Chứa Fe : Fe2O3 ; hematit ; Fe3O4 ;manhetit ; FeCO3xiderit ; FeS2 pirit</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 10. Nước cứng nước mềm và các phương pháp làm mềm nước cứng</div> <div style="text-align: justify;"> - Nước cứng là nước chứa nhiềuu ion Ca2+ hay Mg2+</div> <div style="text-align: justify;"> - Nước mềm là nước chứa rất ít hay không chứa ion Ca2+ , Mg2+</div> <div style="text-align: justify;"> - Nguyên tắc làm mềm nước : Làm giảm nồng độ các ion Ca2+ , Mg2+ trong nước cứng bằng cách chuyển các ion này thành các chất không tan .</div> <div style="text-align: justify;"> - Để làm mềm nước cứng tạm thời có thể dùng : đun sôi, ddNaOH, Ca(OH)2 vừa đủ, Na2CO3, Na3PO4- Để làm mềm nước cứng vỉnh cữu hay toàn phần dùng : Na2CO3, hay Na3PO4</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 11.Thuộc tên Kim loại kiềm</div> <div style="text-align: justify;"> Nhóm IA : Li, Na, , Rb, Cs, Fr: ( là kim loại nhẹ , mềm , dễ nóng chảy , phản ứng được với H2O tạo dung dịch kiềm , oxit , hidroxit tan trong nước tạo dung dịch kiềm là baz mạnh)</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 12.Thuộc tên Kim loại kiềm thổ : </div> <div style="text-align: justify;"> Nhóm IIA : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra: ( chú ý Ca , Ba , Sr phản ứng với nước tạo dung dịch kiềm. CaO, BaO, SrO, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2 tan trong nước tạo dung dịch kiềm</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 13. Phản ứng đặt trưng nhất bài Al là phản ứng với dung dịch kiềm Al + NaOH + H2O -> NaAlO2 = 3/2 H2 Al2O3 , Al(OH)3 tan trong dung dịch kiềm và dung dịch axit mạnh </div> <div style="text-align: justify;"> Cần nhớ phản ứng nhiệt nhôm : ví dụ : 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe ( ứng dụng để hàn kim loại )2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr ( ứng dụng để sản xuất crom ) Chú ý hiện tượng khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch muối AlCl3 ( có kết tủa trắng , dư NaOH kết tủa tan dần )</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 14. Sắt</div> <div style="text-align: justify;"> Chú ý:</div> <div style="text-align: justify;"> - Các trường hợp Sắt phản ứng tạo hợp chất sắt (II): sắt phản ứng với HCl, H2SO4 loãng, S, dung dịch muối</div> <div style="text-align: justify;"> - Các trường hợp Sắt phản ứng tạo hợp chất sắt (III): sắt phản ứng với HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng dư, Cl2, Br2, dung dịch AgNO3 dư</div> <div style="text-align: justify;"> - Tính chất hóa học của hợp chất Sắt (III) Fe2O3 , FeCl3 ….: là tính oxi hóa</div> <div style="text-align: justify;"> - Hợp chất Sắt (II) FeO, FeCl2: có thể là chất khử hay oxi hóa ( tùy phản ứng )- Các oxit sắt , hidroxit sắt là bazơ.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 15. Andre Andre Crom</div> <div style="text-align: justify;"> Chú ý</div> <div style="text-align: justify;"> - Các trường hợp Crom phản ứng tạo hợp chất crom (II) : crom phản ứng với HCl, H2SO4 loãng</div> <div style="text-align: justify;"> - Các trường hợp crom phản ứng tạo hợp chất crom (III) : crom phản ứng với HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng dư, Cl2, Br2, O2, S</div> <div style="text-align: justify;"> - Tính chất hóa học của hợp chất crom (IV) CrO3, K2Cr2O7 ….: là tính oxi hóa</div> <div style="text-align: justify;"> - Hợp chất Crom (III) Cr2O3, CrCl3: có thể là chất khử hay oxi hóa ( tùy phản ứng )</div> <div style="text-align: justify;"> - Các oxit CrO, hidroxit Cr(OH)2l à bazơ.</div> <div style="text-align: justify;"> - Các oxit Cr2O3, hidroxit Cr(OH)3 lưỡng tính</div> <div style="text-align: justify;"> - CrO3, H2CrO4, H2Cr2O7: là axit</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 16. Các chất lưỡng tính cần nhớ</div> <div style="text-align: justify;"> Aminoaxit , RCOONH4 , muối HCO3_ , Al2O3, ZnO, BeO, Cr2O3, Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Cr(OH)3.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 17. Biết phân biệt các chất vô cơ và các hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 18. Đọc sơ bài hóa học và môi trường liên hệ các kiến thức trong đời sống.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 19. Ghi nhớ điều kiện phản ứng trao đổi ion trong dung dịch (sản phẩm có : kết tủa, hay chất khí, hay chất điện li yếu ).</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <b><div style="text-align: justify;"> <b>-St-</b></div> </b></span></span>

HỆ THỐNG HÓA KIẾN THỨC MÔN HÓA HỌC 12

Chương 1: Este –lipit Chương 2: Cacbohidrat Chương 3: Amin, aminoaxit Chương 4: Polime Chương 5: Đại cương kim loại Chương 6: K...

Đọc thêm »

BÀI TẬP BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC - ôn luyện thi đại học môn hóa học

<div style="text-align: justify;"> <b>Bài 1:</b> Cho cation X3+và anion X2- đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6 .Xác định X,Y và vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>BÀI 2:</b> Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. nguyên tử của nguyên tố b có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện cùa A la 8.             </div> <div style="text-align: justify;"> a.xác định A,B</div> <div style="text-align: justify;"> b.Gọi X là hợp chất tạo bởi A,B .Dung dịch nước của X có tính axit bazo hay trung tính?giải thích?</div> <div style="text-align: justify;"> c. lấy 4,83g X.nH2O  hòa tan vào nước thu được dung dịch Y . dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 10,2g AgNO3.Xác định X.nH2O7.  </div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>Bài 3:</b> Hai nguyên tố A,B thuộc hai chu kỳ kiên tiếp ,có thể tạo thành các anion A2+và B2+ (đều có cấu hình e bền  của khí trơ  ).số điện tích hạt nhân của A,B hơn kém nhau 8 đon vị .xác đinh  số hiệu và viết cấu hình e của chúng </div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>Bài 4   </b>    </div> <div style="text-align: justify;"> a.cho A , B là 2 nguyên tố thuộc PNC .nguyên tử A có e trên lớp vỏ ngoài cùng và hợp chất X cùa A với hidrô có chứa 4,76% hidro . xác định nguyên tử kim loại của A</div> <div style="text-align: justify;"> b.Nguyên tử của nguyên tố B có 7 e trên lớp vỏ ngoài cùng .Gọi Y LÀ HỢP chất của B với hirdo .Biết rằng 16.8g chất X tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch Y 14,6% thu được khí C và dung dịch D</div> <div style="text-align: justify;"> -Xác định nguyên tử kim loại của B</div> <div style="text-align: justify;"> -Tính nồng độ % các chất tan trong dung dịch D</div> <div style="text-align: justify;"> c.Cho tất cả khí C thu được ở trên qua ống đựng  bột CuO DƯ . Sauk hi phản ứng kết thúc , say khô và can hỗn hợp còn lại rtrong ống thấy CuO giàm mg .tính m .Cho hiệu suất các phản ứng là 100%.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>Bài 5: </b>Cho m gam hh X gồm kim loại M hoá trị 2 và muối cacbonat của nó tác dụng với dd HCl dư, được hh khí Y có thể tích 1,12l (đkc) và có d/o2 =0,325. Cô cạn dd sau pư được 6,8g muối. Định M, m? Tính % thể tích mỗi khí trong Y.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>Câu 6:</b> Hợp chất M được tạo thành từ cation X+ và anion Y2-.Mỗi ion điều do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố tạo nên. Tổng số p trong X+ là 11; tổng số e trong Y2- là 50. Hãy xác định công thức phân tử cúa M biết rằng 2 nguyên tố trong Y2- đứng kế tiếp trong 1 phân nhóm chính.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>Câu 7: </b>Cho biết tổng số e trong anion AB32- là 42. Trong các hạt nhân A cũng như B số prôton bằng số nơtron .<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>   a. Tính số khối của A ,B.                  B.   Viết cấu hình e và sự phân bố e trong các obitan của các nguyuên tố A, B.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>Câu 8:</b> Nguyên tố A mà nguyên tử có phân lớp ngoài cùng là 3p. B là nguyên tố mà nguyên tử cũng có phân lớp 3p, hai phân lớp này cách nhau 1e. B có 2e ở lớp ngoài cùng.        A. Định số hiệu của A, B.   </div> <div style="text-align: justify;"> B. X và Y là 2 đồng vị của nguyên tố A có tổng số khối bằng 72. Hiệu số số notron của X, Y bằng 1/10 điện tích hạt nhân của B. Tỉ lệ số nguyên tử của X và Y bầng 32,75:98,75. Tính số khối của X,Y và nguyên tử lượng TB  A.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>Câu 10: </b>Phân lơp ngoài cùng của 2 nguyên tử A va B lần lượt là 3p và 4s. Tổng số e của 2 phân lớp là 5. Định vị trí của A và B trong bảng tuần hoàn. </div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>Câu 11: </b>trong dãy: Mg – Al – Au – Na – K. tính kim loại  của các nguyên tố :     </div> <div style="text-align: justify;"> A. tăng dần ;     B. giảm dần      C.  mới đầu giảm dần, sau tăng dần;   D.mới đầu tăng, sau giảm dần</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>Câu 12: </b>trong dãy: N – As – Te – Br – Cl  Tính phi kim của các nguyên tố :</div> <div style="text-align: justify;"> A.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>giảm dần   ;     B.  tăng dần ;     C.mới đầu giảm dần, sau tăng dần;   D. mới đầu tăng dần, sau giảm dần</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>2.67</b> – Nguyên tử nào có độ âm điện lớn nhất ?  </div> <div style="text-align: justify;"> A. Photpho.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. Nhôm.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. Clo.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. Lưu huỳnh.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>2.68 </b>– Chất nào có năng lượng ion hóa I1 lớn nhất ?<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span></div> <div style="text-align: justify;"> A. Heli (He).<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. Neon (Ne).<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. Agon (Ar).<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. Kripton (Kr).</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>2.69 </b>– Chất nào (nguyên tử, ion) có năng lượng ion hóa nhỏ nhất ?</div> <div style="text-align: justify;"> <span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>A. Kali.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>             B. Cation kali (K+).<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. Canxi (Ca).<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. Cation canxi (Ca2+).</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>2.70</b> – Nguyên tử nào có năng lượng ion hóa thứ hai (I2 ) nhỏ nhất ?</div> <div style="text-align: justify;"> <span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>A. Magie (Mg).<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. Natri (Na).<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. Kali (K).<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. Agon (Ar).</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>2.71</b> – Chất nào (nguyên tử, ion) có bán kính nhỏ nhất ?</div> <div style="text-align: justify;"> <span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>A. Nguyên tử Clo (Cl).<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. Nguyên tử iot (I).<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. Anion clorua (Cl-).<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. Anion iotua (I-).</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>2.76</b> – Dãy nguyên tố nào cùng trong một chu kì ?</div> <div style="text-align: justify;"> <span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>A.  K , Na , Mg.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>   B.  O , Ar , Xe , F.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C.  Pb , Zn , Cu , Au.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. Fe , Se , Kr , Br.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>2.77</b> – Nguyên tử của nguyên tố nào có kích thước lớn nhất ?<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span></div> <div style="text-align: justify;"> A. Nhôm.  B. Photpho.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. Nitơ.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. Natri.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>2.78 </b>– Nguyên tố nào có tính kim loại yếu nhất ?</div> <div style="text-align: justify;"> A. Gemani (Ge).        <span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. Thiếc (Sn).<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. Rubidi (Rb).<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. Xesi (Cs).</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>2.79 </b>– Tất cả các nguyên tố sau đây có tính chất hóa học tương tự photpho, trừ nguyên tố :</div> <div style="text-align: justify;"> <span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>A. Nitơ (N).<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. Asen (As).<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. Antimon (stibi) (Sb).<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. Canxi (Ca).</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>2.80</b> – Dưới đây là cấu hình electron nguyên tử của một số nguyên tử nhóm A, dãy những nguyên tử nào thuộc cùng một nhóm ?<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>A. (Ne) 3s2 3p2 , (Ne) 3s2 3p4 , (Ar) 3d10 4s2 4p2 , (kr) 3d10 5s2 5p2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. 1s2 2s1 , (Ne) 3s2 3p2 , (Ne) 3s2 3p4 , (kr) 3d10 5s2 5p2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span></div> <div style="text-align: justify;"> C. (Ne) 3s2 3p2 , (Ar) 3d10 4s2 4p2 , (kr) 3d10 5s2 5p2.                          <span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. 1s2 2s1 , (Ne) 3s2 3p4, (Ar) 4s2.</div> <div style="text-align: justify;"> b) Cho M là kim loại tạo ra hai muối MClx và MCly và2 oxit MO0,5x ; M2Oy. Tỉ lệ khối lượng của Cl trong hai muối là :  1: 1,173; của oxi trong hai oxit là 1: 1,352. Xác định kim loại M và nêu tính chất cơ bản của kim loại M.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>BÀI 21.</b>  Nguyên tử X, anion Y- và cation Z+ đều có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 4s24p6. Xác định nguyên tố X, Y ,Z là kim loại , phi kim hay khí hiếm và vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn .</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>BÀI 22.</b> Hợp chất X có dạng AB3 , tổng số hạt proton trong phân tử là 40 . Trong thành phần hạt nhân của A cũng như B đều có hạt proton bằng số hạt nơtron. A thuộc chu kì 3 bảng hệ thống tuần hoàn A và b là nguyên tố nào sau đây:</div> <div style="text-align: justify;">          A. N và P         B. S và O          C. C và O           D. N  và O</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>BÀI 29.</b> a) Các nguyên tố nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1 .Tìm vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.</div> <div style="text-align: justify;"> b)Cho hai nguyên tử A và B có cấu hình electron lớp ngoài cùng lần lượt là 3sx và 3p5 . Biết rằng phân lớp 3s của hai nguyên tố hơn kém nhau 1 electron.     Số điện tích hạt nhân của A , B là bao nhiêu?</div> <div style="text-align: justify;">               A. 17 và 11                     B. 19 và 19             C. 17 và 12                                  D. Tất cả đều sai</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>CÂU 30:</b> Hãy chọn đáp số đúng.  Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron ( khí hiếm) ( n-1)da ns1.X có vị trí nào sau đây trong bảng tuần hoàn.   Hãy chọn đáp án đúng.   A. ns1, X ở chu kì n, phân nhóm IA;              B.( n-1)d5ns1 , X ở chu kì n, phân nhóm VIB</div> <div style="text-align: justify;">    C. ( n-1)d10 ns1, X ở chu kì n, phân nhóm IB           D. Cả A, B, C đều đúng</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>CÂU 31  </b>  Một hợp chất ion có công thức A B .Hai nguyên tố A, B thuộc hai chu kì kế cận nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn . A thuộc phân nhóm chính nhóm I , II còn B thuộc phân nhóm chính nhóm VI,VII . Xác định A,B biết rằng tổng số electron trong AB bằng 20.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>BÀI 33.</b>  trong hợp chất AB2 , A và B là hai nguyên tố ở cùng một phân nhóm chính thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn. Tổng số hạt proton trong hạt nhân nguyên tử của A và B là 24. Viết cấu hình electron của A,B và các ion A2-, B2-.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>BÀI 39.</b> Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M+ và ion X2- . Trong phân tử M2X có tổng số hạt ( P,N,E) là 140 hạt , trong đó hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của ion M+ lớn hơn số khối của ion X2- là 23 . Tổng số hạt ( P,N,E) trong ion M+ nhiều hơn trong ion X2- là 31 hạt.         a.   viết cấu hình electron của các ion M+, X2- . B. Xác định vị trí của M và X trong bảng tuần hoàn .</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>BÀI 40.</b> a) Cho biết trong các nguyên tử của các nguyên tố A,B,D, các electron có mức năng lượng cao nhất được xếp vào các phân lớp để có cấu hình là : 2p3 (A); 4s1 (B) và 3d1 (D).  Từ cấu hình electron , xác định vị trí các nguyên tố trên trong hệ thống tuần hoàn.</div> <div style="text-align: justify;"> b) Cho biết số thứ tự nguyên tử của Ni là 28 và lớp ngoài cùng có 2 electron . Hãy dựa vào cấu hình electron của Ni và Ni2+ , xác định vị trí của Ni trong bảng tuần hoàn.           c)  Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số hạt các loại </div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>BÀI 42.</b> Cho ba nguyên tố A,B,X thuộc nhóm A trong bảng hệ thống tuần hoàn (HTTH) . Nguyên tố B thuộc cùng chu kì với A, A và B thuộc hai nhóm liên tiếp , X và A cùng nhóm ở hai chu kì liên tiếp . Hiđroxit của X,A,B có tính bazơ giảm theo thứ tự đó . Nguyên tử A có hai electron ở lớp ngoài cùng thuộc phân lớp 3s .</div> <div style="text-align: justify;"> a)<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Xác định vị trí của A,B,X trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố .</div> <div style="text-align: justify;"> b)<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Viết cấu hình eletron của X và B . Nêu tính chất cơ bản của các nguyên tố đó.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>Câu 2 :</b> Cho A,B,C  là 3 nguyên tố thuộc ba chu kì liên tiếp trong BTH và cùng thuộc một nhóm . trong đó SHNT A>B>C.  và ZA + ZB = 50. Xác định SHNT của A,B,C.  <span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Viết công thức phân tử , công thức electron của các hợp chất của B với Clo, Hiđrô.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>1)</b><span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Nguyên tử của nguyên tố Br (có Z = 35). Chọn câu đúng trong các câu sau đây:</div> <div style="text-align: justify;"> A.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Cấu hình e nguyên tử Br : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5</div> <div style="text-align: justify;"> B.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Lớp e ngoài cùng có 5 e nên có xu hướng nhận thêm 3 e để đạt cấu hình e bền của khí hiếm</div> <div style="text-align: justify;"> C.  Nguyên tố Br ở ô 35, chu kì 4, nhóm VA.           d.Hợp chất với oxi có công thức Br2O7 . Hợp chất với hidro có công thức HBr</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>2)</b><span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Nguyên tử của nguyên tố Mg có cấu hình e như sau : 2,8,2 . Chọn câu đúng trong các câu sau đây:</div> <div style="text-align: justify;"> A.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Trong cấu hình e nguyên tử Mg có 2 e độc thân</div> <div style="text-align: justify;"> B.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Lớp e ngoài cùng có 2 e nên có xu hướng nhận thêm 6 e để đạt cấu hình e bền của khí hiếm</div> <div style="text-align: justify;"> C.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Nguyên tử Mg là kim loại, có xu hướng nhường 2 e để đạt cấu hình e bền của khí hiếm.     D.Hợp chất với oxi là R2O</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>3)</b><span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Cho nguyên tố Cl (Z = 17) và K (Z = 19) : Câu nào sau đây không đúng?</div> <div style="text-align: justify;"> A.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Cấu hình e nguyên tử  Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5  và  K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1</div> <div style="text-align: justify;"> B.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Trong nguyên tử của nguyên tố Cl và K đều có 1 e độc thân</div> <div style="text-align: justify;"> C.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Cl là 1 phi kim điển hình và K là 1 kim loại điển hình.    d.  Cl ở chu kì 3 vì có 3 lớp e, K ở chu kì 4 vì có 4 lớp e</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>4)<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span></b>Nguyên tử X : 1s2 2s2 2p6 3s2 . Nguyên tử Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 3 4s2 . Câu nào sau đây đúng ?</div> <div style="text-align: justify;"> A.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>X và Y có số e ở lớp ngoài cùng bằng nhau nên ở cùng ;    B.  X ở chu kì 3, Y ở chu kì 4 nên cách nhau 8 nguyên tố</div> <div style="text-align: justify;"> C. X ở nhóm IIA, còn Y ở nhóm VB ;                                            D. X và Y đều có số e hóa trị là 2</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>5)</b><span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Cho nguyên tử của nguyên tố sắt (Z = 26). Nhận xét nào sau đây không đúng?</div> <div style="text-align: justify;"> A.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Cấu hình e nguyên tử Fe : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2  ;   B.Fe thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB trong bảng tuần hoàn</div> <div style="text-align: justify;"> C.   Fe là kim loại thuộc khối nguyên tố  d                                d  Trong cấu hình e nguyên tử, các phân lớp e đã bão hòa</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>Câu 40:</b> Biết Mg có Z = 12, Al có Z = 13, K có Z = 19 thì cấu hình electron của các ion Mg2+, Al3+, K+ sẽ có cấu hình electron của khí hiếm nào:   a.  Mg2+ giống Ne, Al3+ giống Ar, K+ giống Kr.     b. Mg2+ giống Ne, Al3+ giống Ne, K+ giống Ar.</div> <div style="text-align: justify;">  c.   Mg2+ và Al3+ giống Ar, K+ giống Ne.                                  d. Mg2+ giống Ne, K+ giống Ne.  e.  Tất cả đều sai</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>Bài tập : HỆ THỐNG TUẦN HOÀN</b></div> <div style="text-align: justify;"> <b><br /></b></div> <div style="text-align: justify;"> <b>Bài 13 :</b> Tìm vị trí các nguyên tố có Z= 19, 31, 32, 35, 36, 24, 25, 29, mà không dùng bảng hệ thống tuần hoàn ?</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>6)</b><span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Hai nguyên tố A và B cùng chu kì, có tổng điện tích hạt nhân là 28, nguyên tử mỗi nguyên tố đều có 1 e độc thân. Hai nguyên tố A và B là:Na và Al        B .  Al và Cl ;     C . Na và Cl;         D.  F  và  K</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>7)</b><span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Hai nguyên tố A và B kế tiếp nhau trong cùng nhóm A, có tổng điện tích hạt nhân là 24. Hai nguyên tố A và B là:            A. O  và  S  ;   B.   F  và Cl;             C . Be và Ca;     D.  Ne  và  Si.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> - Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử  X là 3d6 . X là :</div> <div style="text-align: justify;"> a- Kim loại, PNC;    b- Phi kim, PNC   ;          c- Kim loại, PN phụ;       d- Phi kim, PN phụ</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> Cho biết cấu hình electron ngoài cùng của  :<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>X: …3p1,           Y:…. 3p3,           Z: ….. 4p6</div> <div style="text-align: justify;"> a- X : kim loại, Y : phi kim, Z : khí trơ                b- X : phi kim , Y : phi kim, Z : khí trơ</div> <div style="text-align: justify;"> c- X : phi kim , Y : kim loại, Z : phi kim             d- X : kim loại, Y : kim loại, Z : phi kim</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>14.  </b> Nguyên tố D có cấu hình electron  ở phân lớp ngoài cùng là 4p3. Vị trí của D trong bảng tuần hoàn là :</div> <div style="text-align: justify;"> a- Chu kì 3, nhóm IVA  ;     b- Chu kì 4, nhóm IIIA    c- Chu kì 4, nhóm VA;                  <span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>d- Chu kì 4, nhóm VB</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>Câu 4 </b> 3 nguyên tố X,Y,Z cùng thuộc nhóm A và ở 3 chu kì liên tiếp.Tổng số hạt pro ton trong 3 nguyên tử bằng 70 .Ba nguyên tố là nguyên tố nào sau đây?A .      Be, Mg, Ca                              B.   Sr, Cd, Ba ;  C .      Mg, Ca, Sr                               D .Tất Cả Đều Sai  .  </div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>Câu 6 </b> Nguyên tử X có phân lớp electron lớp ngoài cùng là 3p4.Hãy chỉ ra câu sai sau đây khi nói về nguyên tố X:</div> <div style="text-align: justify;"> A)<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Lớp ngoài cùng của nguyên tử X có 6 electron ;   B.  Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton.</div> <div style="text-align: justify;"> C. Trong bảng tuần hoàn X nằm ở chu kì 3;               D.   Trong bảng tuần hoàn X nằm ở nhóm IVA</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>CÂU 7 </b>: Trong một chu kì của bảng hệ thống tuần hoàn khi đi từ trái sang phải thì </div> <div style="text-align: justify;"> A)<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Năng lượng ion hóa giảm dần ;       B.   Bán kính nguyên tử giảm dần</div> <div style="text-align: justify;"> C.    Độ âm điện giảm dần;                    D.  Ai lực điện tử giảm dần</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>Câu 14 </b>: Phát biểu nào sau đây chưa chính xác Trong một chu kì :</div> <div style="text-align: justify;"> A)<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Đi từ trái sang phải ccá nguyên tố được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần</div> <div style="text-align: justify;"> B)<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Đi từ trái sang phải các nguyên tố được sắp xếp  theo chiều nguyên tử khói tăng dần</div> <div style="text-align: justify;"> C)<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Tất cả đều có cùng số lớp electron.         D.   Đi từ trái sang phải độ âm điện tăng dần</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>Câu15:</b> Những kết luận nào sau đây không hoàn toàn đúng?    Trong một chu kì,theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì..</div> <div style="text-align: justify;"> A)<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Độ âm điện tăng dần.             B.Nguyên tử khối tăng dần;     C. Tính kim loại của cá nguyên tố yếu dần,còntính phi kim tăng dần</div> <div style="text-align: justify;"> B)<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Tính ba zơ của các oxit và hiđroxit tương ứng yếu dần đồng thời tính axit tăng dần</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>Câu 16 : </b>Các mệnh đề sau đây mệnh đề nào đúng</div> <div style="text-align: justify;"> A)<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Tất cả các nguyên tố có 3 electron lớp ngoài cùng đều là kim loại</div> <div style="text-align: justify;"> B)<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Tất cả các nguyên tố có 5 electron lớp ngoài cùng đều là phi kim</div> <div style="text-align: justify;"> C)<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Thông thường các nguyên tố có 4 electron lớp ngoài cùng đều là phi kim</div> <div style="text-align: justify;"> D)<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Tất cả các nguyên tố có 4 electron lớp ngoài cùng đều là kim loại</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>Câu 27:</b>Các nguyên tử A,B,C có số hiệu nguyên tử lần lượt là3 số nguyên liên tiếp.Tổng số hạt electron của ba nguyên tử là 45.Xác định 3 nguyên tố A,B,C.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>Câu 41: </b>Nguyên tố thuộc phân nhóm chính nếu: </div> <div style="text-align: justify;"> A/ Thuộc chu kì 1,2,3   ;   B/ Thuộc chu kì 4,5,6,7;     C/Electron có mức năng lượng cao nhất thuộc các obitan s hoặc p</div> <div style="text-align: justify;"> D/Electron có mức năng lượng cao nhất thuộc các obitan d hoặc f   ;  E/ Cả A và C đều đúng</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>Câu42 :</b> Nguyên tố thuộc phân nhóm phụ nếu :  A.Thuộc chu kì 1,2,3;       B. Thuộc chu kì 4,5,6,7</div> <div style="text-align: justify;"> Câu 4 (4điểm)<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Cho 3,6 gam một nguyên tố thuộc nhóm IIA tác dụng hết vừa đủ với dung dịch HCl,thu được 3,36 lít  khí H2 (đktc) và 53,3 gam dung dịch A.;   </div> <div style="text-align: justify;"> A,Xác định tên kim loại</div> <div style="text-align: justify;"> B,So sánh tính chất của nguên tố này với các nguyên tố xung quanh nó trong bảng hệ thống tuần hoàn.Giải thích.</div> <div style="text-align: justify;"> C,Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit đã dùng</div> <div style="text-align: justify;"> <br /> <a href="http://luyenthicaptoconline.blogspot.com/2014/10/chuyen-e-nguyen-tu-bang-tuan-hoan-lien.html">Chuyên đề nguyên tử - bảng tuần hoàn - liên kết hóa học (ôn thi đại học môn hóa học)</a><br /> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="http://3.bp.blogspot.com/-UEXtQKw4sBU/VDz9-0J-wNI/AAAAAAAABF8/Hl3H5bpOBCY/s1600/bang-tuan-hoan.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="480" src="http://3.bp.blogspot.com/-UEXtQKw4sBU/VDz9-0J-wNI/AAAAAAAABF8/Hl3H5bpOBCY/s1600/bang-tuan-hoan.jpg" width="640" /></a></div> <br /></div>

BÀI TẬP BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC - ôn luyện thi đại học môn hóa học

Bài 1: Cho cation X3+và anion X2- đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6 .Xác định X,Y và vị trí của chúng trong bảng tuần ...

Đọc thêm »

Cấu tạo nguyên tử, bài tập củng cố - luyện thi đại học môn hóa học

<div style="text-align: justify;"> <b>CẤU TẠO NGUYÊN TỬ (BÀI TẬP CỦNG CỐ)</b></div> <div style="text-align: justify;"> <b><br /></b></div> <div style="text-align: justify;"> <b>Dạng 1: Lý thuyết về cấu tạo nguyên tử</b></div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 1. Trong thành phần của mọi nguyên tử nhất thiết phải có các loại hạt nào sau đây:</div> <div style="text-align: justify;"> A. Proton và nơtron.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. Proton và electron. C. Nơtron và electron .<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. Proton, nơtron, electron.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 2. Trong nguyên tử, hạt mang điện là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. Electron.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. electron và nơtron. C. proton và nơtron.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. proton và electron.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 3. Nguyên tử được cấu tạo bởi bao nhiêu loại hạt cơ bản:</div> <div style="text-align: justify;"> A. 1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. 2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. 3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. 4.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 4. Trong nguyên tử, loại hạt nào có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại:</div> <div style="text-align: justify;"> A. proton.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span> B. nơtron.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. electron.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. nơtron và electron.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 5. Biết rằng khối lượng của 1 nguyên tử oxi nặng gấp 15,842 lần và khối lượng của nguyên tử cacbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng của nguyên tử hiđro. Nếu chọn khối lượng của 1/12 nguyên tử đồng vị 12C làm đơn vị thì O, H có nguyên tử khối lần lượt là:</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> A. 15,9672 và 1,01.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. 16,01 và 1,0079 . C. 15,9672 và 1,0079.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. 16 và 1,0081.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 6. Lớp electron liên kết với hạt nhân nguyên tử chặt chẽ nhất là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. lớp trong cùng.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. lớp ở giữa.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C . lớp ngoài cùng.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. lớp sát ngoài cùng.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 7. Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết kém chặt chẽ với hạt nhân nhất:</div> <div style="text-align: justify;"> A. lớp L .<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. lớp K .<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. lớp M .<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. lớp N .</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 8. Hạt nhân của ion X+  có điện tích là 30,4.10-19 Culong. Vậy nguyên tử đó là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. Ar <span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>  B. K.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. Ca<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span> D. Cl.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 9. Số electron tối đa ở lớp thứ n là:</div> <div style="text-align: justify;">   A. n2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. n.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span> C. 2n2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. 2n.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 10. Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. 2, 8, 18, 32.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>  B. 2, 6, 10, 14.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. 2, 4, 6, 8.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. 2, 6, 8, 18.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;">   11. Số electron tối đa trong lớp thứ 3 là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. 9e.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. 18e.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. 32e.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. 8e.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 12. Lớp  thứ 3 có số phân lớp là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. 1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. 2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. 3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. 4.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 13. Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố, có số p bằng nhau nhưng khác nhau số:</div> <div style="text-align: justify;"> A. electron độc thân.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span> B. nơtron.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. electron hóa trị.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. obitan.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 14 Số khối của nguyên tử bằng tổng:</div> <div style="text-align: justify;"> A. số p và n.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. số p và e.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. số n, e và p.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span> D. số điện tích hạt nhân.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 15. Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng:</div> <div style="text-align: justify;"> A. số khối .<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. điện tích hạt nhân. C. số electron .<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. tổng số proton và nơtron.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 16. Phát biểu nào sau đây là sai:</div> <div style="text-align: justify;"> A. Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân nguyên tử.</div> <div style="text-align: justify;"> B. Số proton trong nguyên tử bằng số nơtron.</div> <div style="text-align: justify;"> C. Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử.</div> <div style="text-align: justify;"> D. Số khối của hạt nhân nguyên tử bằng tổng số hạt proton và số hạt nơtron.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 17. Mệnh đề nào dưới đây không đúng:</div> <div style="text-align: justify;"> A. Các đồng vị phải có số khối khác nhau.</div> <div style="text-align: justify;"> B. Các đồng vị phải có số nơtron khác nhau.</div> <div style="text-align: justify;"> C. Các đồng vị phải có số electron khác nhau.</div> <div style="text-align: justify;"> D. Các đồng vị phải có cùng điện tích hạt nhân.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 18. Mệnh đề nào dưới đây là đúng:</div> <div style="text-align: justify;"> A. Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân.</div> <div style="text-align: justify;"> B. Đồng vị là những nguyên tố có cùng số electron.</div> <div style="text-align: justify;"> C. Đồng vị là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.</div> <div style="text-align: justify;"> D. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số khối A.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 19. Cho 3 ion: Na+, Mg2+, F . Mệnh đề nào dưới đây không đúng:</div> <div style="text-align: justify;"> A. 3 ion trên có cấu hình electron giống nhau.</div> <div style="text-align: justify;"> B. 3 ion trên có số hạt nơtron khác nhau.</div> <div style="text-align: justify;"> C. 3 ion trên có số hạt electron bằng nhau.</div> <div style="text-align: justify;"> D. 3 ion trên có số hạt proton bằng nhau.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 20. Trong nguyên tử, electron hóa trị là các electron:</div> <div style="text-align: justify;"> A. độc thân.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. ở phân lớp ngoài cùng. C. ở obitan ngoài cùng .<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. có khả năng tham gia tạo liên kết hóa học .</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 21. Mệnh đề nào sau đây không đúng:</div> <div style="text-align: justify;"> A. Chỉ có hạt nhân nguyên tử magiê mới có tỉ lệ giữa số proton và nơtron là 1 : 1.</div> <div style="text-align: justify;"> B. Trong các nguyên tử, chỉ nguyên tử magiê mới có 12 electron.</div> <div style="text-align: justify;"> C. Trong các nguyên tử, chỉ hạt nhân nguyên tử magiê mới có 12 proton.</div> <div style="text-align: justify;"> D. Nguyên tử magiê có 3 lớp electron.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>Dạng 2: Bài tập liên quan tới mối liên hệ giữa các thành phần của nguyên tử</b></div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 1. Số hạt electron và số hạt nơtron có trong một nguyên tử 56 Fe là:</div> <div style="text-align: justify;">     A. 26e, 56n.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. 26e, 30n.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. 26e, 26.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. 30e, 30n .</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 2. Nguyên tử X có số hiệu 24, số nơtron là 28. X có:</div> <div style="text-align: justify;"> A. số khối là 52 .<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. số e là 28 . C. điện tích hạt nhân là 24 .<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. số p là 28.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 3. Ion X- có 10e, hạt nhân có 10n. Số khối của X là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. 19.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. 20.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. 18.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. 21.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 4. Ion X2- có:</div> <div style="text-align: justify;"> A. số p – số e = 2 .<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. số e – số p = 2 .  C. số e – số n = 2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. số e – (số p + số n) = 2.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 5. Tổng số hạt p, e, n trong nguyên tử nguyên tố X là 10. Nguyên tố X là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. Li .<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. Be .<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. N .<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. Ne.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 6. Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 34. Biết số nơtron nhiều hơn số proton là 1. Số</div> <div style="text-align: justify;"> khối của X là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. 11.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. 19.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. 21.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. 23.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 7. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 155. Số hạt mang điện nhiều hơn</div> <div style="text-align: justify;"> số hạt không mang điện là 33. Số khối của nguyên tử là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. 108.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. 122.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. 66.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. 94.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 8. Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt cơ bản là 34. Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không</div> <div style="text-align: justify;"> mang điện. Nguyên tố B là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. Na (Z = 11).<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. Mg (Z = 12).<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. Al (Z = 13).<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. Cl (Z = 17).</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 9. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) bằng 180. Trong đó các hạt mang điện chiếm</div> <div style="text-align: justify;"> 58,89% tổng số hạt. Nguyên tố X là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. Flo.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. Clo.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. Brom.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. Iot.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 10. Tổng số p, e, n trong hai nguyên tử A và B là 142, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không</div> <div style="text-align: justify;"> mang điện là 42. Số hạt mang điện của B nhiều hơn của A là 12. Số hiệu nguyên tử của A và B lần lượt là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. 17 và 29.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. 20 và 26.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. 43 và 49.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. 40 và 52.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 11. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong hai nguyên tử của nguyên tố X và Y là 96 trong đó tổng số</div> <div style="text-align: justify;"> hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 32. Số hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn</div> <div style="text-align: justify;"> của X là 16. X và Y lần lượt là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. Mg và Ca.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. Be và Mg.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. Ca và Sr.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. Na và Ca.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 12. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của</div> <div style="text-align: justify;"> một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. Các nguyên tố X và Y lần lượt</div> <div style="text-align: justify;"> là (biết số hiệu nguyên tử của nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26):</div> <div style="text-align: justify;"> A. Al và P.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. Fe và Cl.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. Al và Cl.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. Na và Cl.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 13. Hợp chất AB2 có A chiếm 50% về khối lượng (%mA = 50%) và tổng số proton là 32. Nguyên tử A và</div> <div style="text-align: justify;"> B đều có số p bằng số n. AB2 là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. NO2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. SO2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. CO2 .<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. SiO2.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 14. Phân tử MX3 có tổng số hạt proton, nơtron và electron bằng 196, trong đó hạt mang điện nhiều hơn số</div> <div style="text-align: justify;"> hạt không mang điện là 60. Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8. Tổng số hạt trong X- nhiều</div> <div style="text-align: justify;"> hơn trong M+ là 16. Công thức của MX3 là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. CrCl3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. FeCl3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. AlCl3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. SnCl3.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;">  15. Hợp chất A được tạo thành từ ion M+ và ion X2-. Tổng số 3 loại hạt trong A là 164. Tổng số các hạt</div> <div style="text-align: justify;"> mang điện trong ion M+ lớn hơn tổng số hạt mang điện trong ion X2- là 3. Trong nguyên tử M, số hạt</div> <div style="text-align: justify;"> proton ít hơn số hạt nơtron là 1 hạt, trong nguyên tử X số hạt proton bằng số hạt nơtron. M và X là :</div> <div style="text-align: justify;"> A. K và S .<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. Na và S.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. Li và S .<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. K và O.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>Dạng 3:  Bài tập đồng vị</b></div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 1. Đồng có hai đồng vị 63Cu (chiếm 73%) và 65Cu (chiếm 27%). Nguyên tử khối trung bình của Cu là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. 63,45.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. 63,54.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. 64, 46.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. 64, 64.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;">  2. Nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ nhất 35X chiếm 75%. Nguyên tử khối trung bình của X là 35,5.</div> <div style="text-align: justify;"> Đồng vị thứ hai là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. 34X.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. 37X.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. 36X.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D.38X.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 3. Một nguyên tố R có 2 đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử là 27/23. Hạt nhân của R có 35 hạt proton. Đồng vị</div> <div style="text-align: justify;"> thứ nhất có 44 hạt nơtron, đồng vị thứ 2 có số khối nhiều hơn đồng vị thứ nhất là 2. Nguyên tử khối trung</div> <div style="text-align: justify;"> bình của nguyên tố R là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. 79,2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. 79,8.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. 79,92.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. 80,5.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 4. Nguyên tố X có hai đồng vị X1 và X2. Tổng số hạt không mang điện trong X1 và X2 là 90. Nếu cho 1,2</div> <div style="text-align: justify;"> gam Ca tác dụng với một lượng X vừa đủ thì thu được 5,994 gam hợp chất CaX2. Biết tỉ lệ số nguyên tử</div> <div style="text-align: justify;"> X1 : X2 = 9 : 11. Số khối của X1, X2 lần lượt là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. 81 và 79.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. 75 và 85.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. 79 và 81.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. 85 và 75.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 5. Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình là 63,54 với 2 đồng vị X và Y, có tổng số khối là 128. Số</div> <div style="text-align: justify;"> nguyên tử đồng vị X = 0,37 số nguyên tử đồng vị Y. Vậy số nơtron của đồng vị Y ít hơn số nơtron của</div> <div style="text-align: justify;"> đồng vị X là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. 2 hạt.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. 4 hạt.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. 6 hạt.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. 1 hạt.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>Dạng 4: Bài tập liên quan tới cấu hình electron</b></div> <div style="text-align: justify;"> <b><br /></b></div> <div style="text-align: justify;"> 1. Số obitan tổng cộng trong nguyên tử có số điện tích hạt nhân 17 là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. 4 .<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. 6 .<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. 5 .<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. 9.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 2. Nguyên tố lưu huỳnh S nằm ở ô thứ 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Biết rằng các electron của nguyên tử S được phân bố trên 3 lớp electron (K, L, M). Số electron ở lớp L trong nguyên tử lưu huỳnh là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. 6.    B. 8.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span> C. 10.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. 2.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 3. Cho các nguyên tố: 1H; 3Li; 11Na; 7N; 8O; 9F; 2He; 10Ne. Nguyên tử của nguyên tố không có electron độc thân là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. H, Li, Na, F.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. O.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. He, Ne.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. N.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 4. Cho các nguyên tố: 1H; 3Li; 11Na; 7N; 8O; 9F; 2He; 10Ne. Nguyên tử của nguyên tố có 1 electron độc thân là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. H, Li, Na, F.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. H, Li, Na.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. O, N.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span> D. N.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 5. Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số hạt p, n, e bằng 18 và số hạt không mang điện bằng trung bình cộng của tổng số hạt mang điện. Vậy số electron độc thân của nguyên tử R là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. 1 .<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. 2 .<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. 3 .<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. 4.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 6. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố P (Z =15) có số electron độc thân là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. 0.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>     B. 1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. 2. <span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. 3.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 7. Ở trạng thái cơ bản, hạt vi mô nào sau đây có số electron độc thân lớn nhất:</div> <div style="text-align: justify;"> A. N.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. Br .<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. Fe3 .<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. Si.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 8. Một nguyên tử X có tổng số electron ở phân lớp p là 17. Nguyên tố X là :</div> <div style="text-align: justify;"> A. brom.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. agon.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. lưu huỳnh.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. clo.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 9. Nguyên tử của ba nguyên tố nào sau đây đều có 8 electron ở lớp ngoài cùng:</div> <div style="text-align: justify;"> A. Ar,Xe,Br.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. He,Ne,Ar.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. Xe,Fe,Kr.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. Kr,Ne,Ar.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 10. Nguyên tử có cấu hình e với phân lớn p có chứa e độc thân là nguyên tố:</div> <div style="text-align: justify;"> A. N.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. Ne.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. Na.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. Mg.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 11. Trong các nguyên tố có Z = 1 đến Z = 20. Số nguyên tố mà nguyên tử có 2 eletron độc thân là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. 3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. 4.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. 5.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. 6.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 12. Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 21. Tổng số obitan nguyên tử (ô lượng tử) của nguyên tử nguyên tố đó là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. 5. <span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. 9. <span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. 6.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>    D. 7.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 13. Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s22s22p63s1. Biết rằng X có số khối là 24 thì trong hạt nhân của</div> <div style="text-align: justify;"> X có:</div> <div style="text-align: justify;"> A. 24 proton, 13 nơtron.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span> B. 11 proton, 13 nơtron.</div> <div style="text-align: justify;"> C. 11 proton, 11 số nơtron.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. 13 proton, 11 nơtron .</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 14. Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về ion F- và nguyên tử Ne:</div> <div style="text-align: justify;"> A. Chúng có cùng số proton.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. Chúng có số nơtron khác nhau.</div> <div style="text-align: justify;"> C. Chúng có cùng số electron.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. Chúng có cùng số khối.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 15. Dãy gồm các ion X , Y và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là</div> <div style="text-align: justify;"> A. Na , Cl , Ar.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. Li , F , Ne.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. Na , F , Ne.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span> D. K , Cl , Ar.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 16. Nguyên tử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không</div> <div style="text-align: justify;"> mang điện. Cấu hình electron của nguyên tử Y là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. 1s22s22p63s23p1 .<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. 1s22s22p64s2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. 1s22s22p6.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span> D. 1s22s22p63s2.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 17. Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm:</div> <div style="text-align: justify;"> A. Na+.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. Mg2+.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. Al3+.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. Fe2+.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 18. Cấu hình e của nguyên tử có số hiệu Z = 17 là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. 1s22s22p63s23p44s1<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>    B. 1s22s22p63s23d5</div> <div style="text-align: justify;"> 2<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>2<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>6<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>2</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 19. Cấu hình electron của nguyên tử 29Cu là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. 1s22s22p63s23p64s23d9<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. 1s22s22p63s23p63d94s2</div> <div style="text-align: justify;"> C. 1s22s22p63s23p63d104s1<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. 1s22s22p63s23p64s13d10</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 20. Cấu hình e nguyên tử của nguyên tố có số hiệu nguyên tử 26 là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. [Ar]3d54s2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. [Ar]4s23d6 .<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. [Ar]3d64s2 .<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. [Ar]3d8.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 21. Nguyên tử Fe (Z = 26). Cấu hình electron của ion Fe2+ là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. [Ar]3d6<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. [Ar]3d54s1<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. [Ar]3d64s2<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. [Ar]4s23d4</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 22. Cation M2+ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p6, cấu hình e của nguyên tử M là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. 1s22s22p6.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. 1s22s22p63s1 .<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. 1s22s22p63s2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. 1s22s22p4.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 23. Ion A2+ có cấu hình e với phân lớp cuối cùng là 3d9. Cấu hình e của nguyên tử A là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. [Ar]3d94s2 .<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. [Ar]3d104s1 .<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. [Ar]3d94p2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. [Ar]4s23d9.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 24. Một anion Rn- có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p6. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của nguyên tử R có thể là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. 3p2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. 3p3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. 3p4 hoặc 3p5 .<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. A, B, C đều đúng.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 25. Một cation Rn+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài  cùng của nguyên tử R có thể là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. 3s2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. 3p1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. 3s1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. A, B, C đều đúng.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 26. Nguyên tử nguyên tố M có phân bố electron ở phân lớp có năng lượng cao nhất là 3d6. Tổng số electron của nguyên tử M là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. 24.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. 25.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. 26.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. 27.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 27. Ion M3+ có cấu hình electron ở phân lớp có năng lượng cao nhất là 3d2, cấu hình electron của nguyên tố M là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. [Ar] 3d34s2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. [Ar] 3d54s2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. [Ar] 3d5.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. [Ar] 3d24s3.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 28. Ở trạng thái cơ bản, tổng số e trong các obitan s của một nguyên tử có số hiệu 13 là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. 2. <span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span> B. 4.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. 6.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>     D. 7.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 29. Nguyên tử có số hiệu 13, có khuynh hướng mất số e là:</div> <div style="text-align: justify;"> A. 1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>    B. 2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. 3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>  D. 4.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 30. Cấu hình e nào sau đây của nguyên tố kim loại:</div> <div style="text-align: justify;"> A. 1s22s22p63s23p6<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. 1s2s2s2p63s23p5<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. 1s22s22p63s23p3<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. 1s22s22p63s23p1</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 31. Cấu hình e của nguyên tử Y ở trạng thái cơ bản là 1s22s22p5. Vậy Y thuộc nhóm nguyên tố:</div> <div style="text-align: justify;"> A. kim loại kiềm.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. Halogen.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. kim loại kiềm thổ. D. khí hiếm.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> 33. Cấu hình nào sau đây không đúng:</div> <div style="text-align: justify;"> A. 1s2<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>B. 1s22s22p3<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>C. 1s22s22p63s3<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>D. 1s22s22p4<br /> <br /> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="http://2.bp.blogspot.com/-mpVooWEQk20/VDdSdw6de3I/AAAAAAAABFM/JLgUXPiVDH0/s1600/nguyen-tu.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="291" src="http://2.bp.blogspot.com/-mpVooWEQk20/VDdSdw6de3I/AAAAAAAABFM/JLgUXPiVDH0/s1600/nguyen-tu.jpg" width="400" /></a></div> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <br /> <b><span style="color: red;">Xem thêm: <a href="http://luyenthicaptoconline.blogspot.com/2014/10/chuyen-e-nguyen-tu-bang-tuan-hoan-lien.html">Chuyên đề nguyên tử - bảng tuần hoàn - liên kết hóa học (ôn thi đại học môn hóa học)</a></span></b></div>

Cấu tạo nguyên tử, bài tập củng cố - luyện thi đại học môn hóa học

CẤU TẠO NGUYÊN TỬ (BÀI TẬP CỦNG CỐ) Dạng 1: Lý thuyết về cấu tạo nguyên tử 1. Trong thành phần của mọi nguyên tử nhất thiết phải có...

Đọc thêm »

[Đề thi] CHUYÊN ĐỀ: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HOÀN HÓA HỌC

<div class="MsoNormal" style="margin: 4.8pt 0in; text-align: justify; text-indent: 4.5pt;"> <b><span lang="PT-BR" style="font-family: inherit;">CHUYÊN ĐỀ: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HOÀN HÓA HỌC<span style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></b></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> </div> <div style="text-align: justify;"> <span style="font-family: inherit;"><br /></span></div> <span style="font-family: inherit;"><span lang="PT-BR"></span><br /></span> <br /> <div style="text-align: justify;"> <span lang="PT-BR" style="font-family: inherit;"><b style="text-indent: 4.5pt;">Câu 1 (</b><b style="text-indent: 4.5pt;">ĐH - KB – 2011) </b><span style="text-indent: 4.5pt;"> </span><span style="text-indent: 4.5pt;">Cấu hình electron của ion Cu</span><sup style="text-indent: 4.5pt;">2+</sup><span style="text-indent: 4.5pt;"> và Cr</span><sup style="text-indent: 4.5pt;">3+</sup><span style="text-indent: 4.5pt;"> lần lượt là</span></span></div> <span lang="PT-BR" style="font-family: inherit;"> </span> <br /> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">A.</span></b><span lang="PT-BR"> [Ar]3d⁹ và [Ar]3d³.                      <b>B.</b> [Ar]3d⁹ và [Ar]3d¹4s².     <o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">C.</span></b><span lang="PT-BR"> [Ar]3d⁷4s² và [Ar]3d¹4s² .<b>                        D.</b> [Ar]3d⁷4s² và [Ar]3d³.<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">Câu 2 (</span></b><b><span lang="PT-BR">ĐH - KB – 2011) </span></b><span lang="PT-BR"> Trong tự nhiên Clo có hai đồng vị bền: C37/17 chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là C35/17. Thành phần % theo khối lượng của C35/17 trong HClO₄ là<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">A.</span></b><span lang="PT-BR"> 8,43%.                  <b>B.</b> 8,79%.                   <b>C.</b> 8,92%.                   <b>D.</b> 8,56%.<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">Câu 3</span></b><span lang="PT-BR"> (<b>ĐH - CĐ – KA – 2007) </b>Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là Cu63/29 và Cu65/29. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị Cu63/29 là:<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">A.</span></b><span lang="PT-BR"> 27%.           <b>B.</b> 50%.           <b>C.</b> 54%.           <b>D.</b> 73%.<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">Câu<span style="letter-spacing: .15pt;"> </span>4<span style="letter-spacing: .2pt;">. </span></span></b><span lang="PT-BR">Nguyên<span style="letter-spacing: .2pt;"> </span>tử<span style="letter-spacing: .15pt;"> </span>của<span style="letter-spacing: .15pt;"> </span>nguyên<span style="letter-spacing: .15pt;"> </span>tố<span style="letter-spacing: .2pt;"> </span>X<span style="letter-spacing: .1pt;"> </span>có<span style="letter-spacing: .2pt;"> </span><span style="letter-spacing: .05pt;">t</span>ổng<span style="letter-spacing: .2pt;"> </span>số<span style="letter-spacing: .1pt;"> </span>hạt<span style="letter-spacing: .15pt;"> </span>electron<span style="letter-spacing: .2pt;"> </span>trong<span style="letter-spacing: .15pt;"> </span>các<span style="letter-spacing: .2pt;"> </span>phân<span style="letter-spacing: .15pt;"> </span><span style="letter-spacing: -.05pt;">l</span>ớp<span style="letter-spacing: .15pt;"> </span>p<span style="letter-spacing: .15pt;"> </span>là<span style="letter-spacing: .15pt;"> </span>7.<span style="letter-spacing: .15pt;"> </span>Số<span style="letter-spacing: .2pt;"> </span>hạt<span style="letter-spacing: .2pt;"> </span><span style="letter-spacing: -.1pt;">m</span>a<span style="letter-spacing: .05pt;">ng </span>đ<span style="letter-spacing: .05pt;">i</span>ện<span style="letter-spacing: .2pt;"> </span>của<span style="letter-spacing: .2pt;"> </span><span style="letter-spacing: -.1pt;">m</span>ột<span style="letter-spacing: .2pt;"> </span>nguyên<span style="letter-spacing: .2pt;"> </span>tử<span style="letter-spacing: .15pt;"> </span>Y<span style="letter-spacing: .15pt;"> </span>nh<span style="letter-spacing: .05pt;">i</span>ều<span style="letter-spacing: .2pt;"> </span>hơn<span style="letter-spacing: .1pt;"> </span>số<span style="letter-spacing: .2pt;"> </span>hạt<span style="letter-spacing: .2pt;"> </span><span style="letter-spacing: -.1pt;">m</span>ang<span style="letter-spacing: .2pt;"> </span>đ<span style="letter-spacing: .05pt;">i</span>ện<span style="letter-spacing: .2pt;"> </span>của<span style="letter-spacing: .1pt;"> </span><span style="letter-spacing: -.05pt;">m</span>ột<span style="letter-spacing: .2pt;"> </span>nguyên<span style="letter-spacing: .2pt;"> </span>tử<span style="letter-spacing: .15pt;"> </span>X<span style="letter-spacing: .2pt;"> </span>là<span style="letter-spacing: .2pt;"> </span>8<span style="letter-spacing: .2pt;"> </span>hạt.<span style="letter-spacing: .2pt;"> </span>Các<span style="letter-spacing: .2pt;"> </span>nguyên<span style="letter-spacing: .2pt;"> </span>tố X<span style="letter-spacing: 1.25pt;"> </span>và<span style="letter-spacing: 1.25pt;"> </span>Y<span style="letter-spacing: 1.25pt;"> </span><span style="letter-spacing: .05pt;">l</span>ần<span style="letter-spacing: 1.25pt;"> </span><span style="letter-spacing: .05pt;">l</span>ượt<span style="letter-spacing: 1.25pt;"> </span>là (bi<span style="letter-spacing: -.05pt;">ế</span>t<span style="letter-spacing: 1.3pt;"> </span>số<span style="letter-spacing: 1.25pt;"> </span>h<span style="letter-spacing: .05pt;">i</span>ệu<span style="letter-spacing: 1.25pt;"> </span>nguyên<span style="letter-spacing: 1.25pt;"> </span>tử<span style="letter-spacing: 1.25pt;"> </span>của<span style="letter-spacing: 1.25pt;"> </span>nguyên<span style="letter-spacing: 1.25pt;"> </span><span style="letter-spacing: .05pt;">t</span>ố<span style="letter-spacing: 1.25pt;"> </span>:<span style="letter-spacing: 1.25pt;"> </span>Na<span style="letter-spacing: 1.25pt;"> </span>=<span style="letter-spacing: 1.25pt;"> </span>11;<span style="letter-spacing: 1.25pt;"> </span>Al<span style="letter-spacing: 1.25pt;"> </span>=<span style="letter-spacing: 1.25pt;"> </span>13;<span style="letter-spacing: 1.25pt;"> </span>P<span style="letter-spacing: 1.25pt;"> </span>=<span style="letter-spacing: 1.25pt;"> </span>15;<span style="letter-spacing: 1.25pt;"> </span>Cl<span style="letter-spacing: 1.25pt;"> </span>=<span style="letter-spacing: 1.25pt;"> </span>17; Fe = 26)<span style="letter-spacing: 2.5pt;"><o:p></o:p></span></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="NL">A</span></b><span lang="NL">. Al và Cl                <b>B</b>. Al và P                   <b>C</b>. Na và Cl                 <b>D</b>. Fe và Cl<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="NL">Câu 5 (</span></b><b><span lang="NL">ĐH - KA – 2012)</span></b><span lang="NL"> <b> </b>Nguyên tử R tạo được cation R⁺. </span><span lang="PT-BR">Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R⁺(ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là <o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">A. </span></b><span lang="PT-BR">10                          <b>B. </b>11                           <b> C</b>. 22                                      <b>D. </b>23 <o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">Câu 6 (</span></b><b><span lang="PT-BR">ĐH - KA – 2012)</span></b><span lang="PT-BR"> <b>  </b>X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 33. Nhận xét nào sau đây về X, Y là đúng? <o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">           A. </span></b><span lang="PT-BR">Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường.                      <o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">   B. </span></b><span lang="PT-BR">Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y. <o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">   C. </span></b><span lang="PT-BR">Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron. <o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">   D. </span></b><span lang="PT-BR">Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">Câu 7 (</span></b><b><span lang="PT-BR">ĐH - KA – 2007)</span></b><span lang="PT-BR"> Dãy gồm các ion X⁺, Y^- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶ là:<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">A.</span></b><span lang="PT-BR"> K⁺, Cl^-, Ar.                       <b>B.</b> Li⁺, F^-, Ne.              <b>C.</b> Na⁺, F^-, Ne.            <b>D.</b> Na⁺, Cl^-, Ar.<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">Câu 8</span></b><span lang="PT-BR"> <b>(</b><b>ĐH - KB – 2010)</b> Một ion M³⁺ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cấu hình electron của nguyên tử M là<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">A.</span></b><span lang="PT-BR"> [Ar]3d⁵4s¹.             <b>B.</b> [Ar]3d⁶4s².            <b>C.</b> [Ar]3d⁶4s¹.                          <b>D.</b> [Ar]3d³4s².<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">Câu 9 (</span></b><b><span lang="PT-BR">ĐH - KA – 2010)</span></b><span lang="PT-BR">  Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử: <span style="mso-text-raise: -6.0pt; position: relative; top: 6.0pt;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1031" type="#_x0000_t75" style='width:21.75pt;height:19.5pt' o:ole=""> <v:imagedata src="file:///C:\DOCUME~1\NGUYEN~1\LOCALS~1\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image011.wmz" o:title=""/> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><img height="26" src="file:///C:/DOCUME~1/NGUYEN~1/LOCALS~1/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image012.gif" v:shapes="_x0000_i1031" width="29" /><!--[endif]--><!--[if gte mso 9]><xml> <o:OLEObject Type="Embed" ProgID="Equation.3" ShapeID="_x0000_i1031" DrawAspect="Content" ObjectID="_1474271340"> </o:OLEObject> </xml><![endif]--></span>, <span style="mso-text-raise: -6.0pt; position: relative; top: 6.0pt;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1032" type="#_x0000_t75" style='width:19.5pt;height:19.5pt' o:ole=""> <v:imagedata src="file:///C:\DOCUME~1\NGUYEN~1\LOCALS~1\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image013.wmz" o:title=""/> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><img height="26" src="file:///C:/DOCUME~1/NGUYEN~1/LOCALS~1/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image014.gif" v:shapes="_x0000_i1032" width="26" /><!--[endif]--><!--[if gte mso 9]><xml> <o:OLEObject Type="Embed" ProgID="Equation.3" ShapeID="_x0000_i1032" DrawAspect="Content" ObjectID="_1474271341"> </o:OLEObject> </xml><![endif]--></span>, <span style="mso-text-raise: -5.0pt; position: relative; top: 5.0pt;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1033" type="#_x0000_t75" style='width:20.25pt;height:18.75pt' o:ole=""> <v:imagedata src="file:///C:\DOCUME~1\NGUYEN~1\LOCALS~1\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image015.wmz" o:title=""/> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><img height="25" src="file:///C:/DOCUME~1/NGUYEN~1/LOCALS~1/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image016.gif" v:shapes="_x0000_i1033" width="27" /><!--[endif]--><!--[if gte mso 9]><xml> <o:OLEObject Type="Embed" ProgID="Equation.3" ShapeID="_x0000_i1033" DrawAspect="Content" ObjectID="_1474271342"> </o:OLEObject> </xml><![endif]--></span>?<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">A.</span></b><span lang="PT-BR"> X và Z có cùng số khối.                                   <b>B.</b> X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học.<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">C.</span></b><span lang="PT-BR"> X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học.        <b>D.</b> X và Y có cùng số nơtron.<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">Câu 10 (CĐ- KA – 2008)</span></b><span lang="PT-BR"> Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span lang="PT-BR" style="font-family: inherit;">1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵. Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết<o:p></o:p></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b>A.</b> kim loại.                             <b>B.</b> cộng hoá trị.                        <b>C.</b> ion.                       <b>D.</b> cho nhận<o:p></o:p></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b>Câu 11 (CĐ- KA – 2008)</b> Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. Các nguyên tố X và Y lần lượt là (biết số hiệu nguyên tử của nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26)<o:p></o:p></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">A.</span></b><span lang="PT-BR"> Fe và Cl.                           <b>B.</b> Na và Cl.                </span><b><span lang="NL">C.</span></b><span lang="NL"> Al và Cl.                  <b>D.</b> Al và P.<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="NL">Câu 12 (CĐ- KA – 2009)</span></b><span lang="NL"> Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="NL">A.</span></b><span lang="NL"> 18.                             <b>B.</b> 23.                                      <b>C.</b> 17.                                     <b>D.</b> 15.<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="NL">Câu 13 (CĐ- KA – 2009)</span></b><span lang="NL"> Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="NL">A.</span></b><span lang="NL"> kim loại và kim loại.                                 <b>B.</b> phi kim và kim loại.          <o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="NL">C.</span></b><span lang="NL"> kim loại và khí hiếm.                                <b>D.</b> khí hiếm và kim loại<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="NL">Câu 14 (CĐ- KA – 2007)</span></b><span lang="NL"> Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">A.</span></b><span lang="PT-BR"> M < X < Y < R.                <b>B.</b> R < M < X < Y.                 <b>C.</b> Y < M < X < R.     <b>D.</b> M < X < R < Y<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">Câu 15</span></b><span lang="PT-BR"> (<b>ĐH - KA – 2007) </b>Anion X^- và cation Y²⁺ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">A.</span></b><span lang="PT-BR"> X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA <o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">B.</span></b><span lang="PT-BR"> X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA <o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">C.</span></b><span lang="PT-BR"> X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA <o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">D.</span></b><span lang="PT-BR"> X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA <o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; tab-stops: 27.0pt 135.0pt 3.5in 5.0in; text-align: justify; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">Câu 16</span></b><span lang="PT-BR">: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52. Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1. Vị trí (chu kỳ, nhóm) của X trong bàng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">A</span></b><span lang="PT-BR">. Chu kỳ 3, nhóm VA.                                            <b>B</b>. Chu kỳ 3, nhóm VIIA.    <o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">C</span></b><span lang="PT-BR">. Chu kỳ 2, nhóm VA.                                            <b>D</b>. Chu kỳ 2, nhóm VIIA<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">Câu <a href="https://www.blogger.com/null" name="OLE_LINK1">17 (</a></span></b><b><span lang="PT-BR">ĐH - KA – 2009</span></b><b><span lang="PT-BR">) </span></b><span lang="PT-BR">Cho  Cấu hình electron của ion X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">A.</span></b><span lang="PT-BR"> chu kì 4, nhóm VIIIB.                              <b>B.</b> chu kì 4, nhóm VIIIA.      <o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">C.</span></b><span lang="PT-BR"> chu kì 3, nhóm VIB.                                 <b>D.</b> chu kì 4, nhóm IIA.<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">Câu 18</span></b><span lang="PT-BR"> Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X ở nhóm IIA, nguyên tố Y ở nhóm VA. Công thức của hợp chất tạo thành từ 2 nguyên tố trên có dạng là<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">A.</span></b><span lang="PT-BR"> X₂Y₃.                    <b>B.</b> X₂Y₅.                      <b>C.</b> X₃Y₂.                      <b>D.</b> X₅Y₂.<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">Câu 19 (</span></b><span lang="PT-BR"> <b>ĐH - KA – 2010)</b> Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích </span>hạt nhân thì<o:p></o:p></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b>A.</b> bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm.      <b>B.</b> bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng.<o:p></o:p></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b>C.</b> bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.      <b>D.</b> bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm<o:p></o:p></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b>Câu 20 (</b><b>ĐH - KB – 2008)</b> Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là:<o:p></o:p></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">A.</span></b><span lang="PT-BR"> N, P, O, F.                        <b>B.</b> P, N, F, O.              <b>C.</b> N, P, F, O.              <b>D.</b> P, N, O, F.<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">Câu 21 (</span></b><b><span lang="PT-BR">ĐH - KA – 2008)</span></b><span lang="PT-BR"> Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: ₃Li, ₈O, ₉F, ₁₁Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">A.</span></b><span lang="PT-BR"> F, O, Li, Na.                     <b>B.</b> F, Na, O, Li.             <b>C.</b> F, Li, O, Na.            <b>D.</b> Li, Na, O, F.<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">Câu 22</span></b><span lang="PT-BR"> <b>(</b><b>ĐH - KA – 2009)</b> Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">A.</span></b><span lang="PT-BR"> 27,27%.                <b>B.</b> 40,00%.                  <b>C.</b> 60,00%.                  <b>D.</b> 50,00%.<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; tab-stops: 27.0pt 2.0in 261.0pt 369.0pt; text-align: justify; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">Câu 23 (ĐH - KA – 2007)</span></b><span lang="PT-BR"> Cho dãy các chất: N₂, H₂, NH₃, NaCl, HCl, H₂O. Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực là <o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">A</span></b><span lang="PT-BR">. 2.                           <b>B</b>. 4.                            <b>C</b>. 3.                            <b>D</b>. 5.<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; tab-stops: 27.0pt 2.0in 261.0pt 369.0pt; text-align: justify; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">Câu <span style="letter-spacing: 2.25pt;">24</span>(</span></b><b><span lang="PT-BR">ĐH - KA – 2008 )</span></b><span lang="PT-BR"> <span style="letter-spacing: -.1pt;">N</span>guyên<span style="letter-spacing: 2.3pt;"> </span>tử<span style="letter-spacing: 2.25pt;"> </span>c<span style="letter-spacing: -.05pt;">ủ</span>a<span style="letter-spacing: 2.25pt;"> </span>nguyên<span style="letter-spacing: 2.25pt;"> </span>tố<span style="letter-spacing: 2.2pt;"> </span>X<span style="letter-spacing: 2.25pt;"> </span>có<span style="letter-spacing: 2.25pt;"> </span><span style="letter-spacing: .05pt;">c</span>ấu<span style="letter-spacing: 2.25pt;"> </span>hình<span style="letter-spacing: 2.25pt;"> </span>electron<span style="letter-spacing: 2.25pt;"> </span>1<span style="letter-spacing: .05pt;">s²</span>2s²2<span style="letter-spacing: -.05pt;">p⁶</span>3s²3p⁶4s¹<span style="letter-spacing: .05pt; mso-text-raise: 5.5pt; position: relative; top: -5.5pt;"> </span>,<span style="letter-spacing: 2.0pt;"> </span>nguyên<span style="letter-spacing: 2.25pt;"> </span><span style="letter-spacing: .05pt;">t</span>ử<span style="letter-spacing: 2.25pt;"> </span>c<span style="letter-spacing: -.05pt;">ủ</span>a nguyên<span style="letter-spacing: 1.0pt;"> </span>tố<span style="letter-spacing: 1.0pt;"> </span>Y<span style="letter-spacing: 1.0pt;"> </span>có<span style="letter-spacing: 1.0pt;"> </span><span style="letter-spacing: .05pt;">c</span>ấu<span style="letter-spacing: 1.0pt;"> </span>h<span style="letter-spacing: .1pt;">ì</span>nh<span style="letter-spacing: 1.0pt;"> </span>electron<span style="letter-spacing: 1.05pt;"> </span>1s²2s²2p⁵.<span style="letter-spacing: 1.0pt;"> </span>Liên<span style="letter-spacing: 1.05pt;"> </span>kết<span style="letter-spacing: 1.05pt;"> </span>hoá<span style="letter-spacing: 1.05pt;"> </span>học<span style="letter-spacing: 1.0pt;"> </span>gi<span style="letter-spacing: -.05pt;">ữ</span>a<span style="letter-spacing: 1.05pt;"> </span>nguyên<span style="letter-spacing: 1.05pt;"> </span>tử<span style="letter-spacing: 1.0pt;"> </span>X<span style="letter-spacing: 1.0pt;"> </span>và<span style="letter-spacing: 1.05pt;"> </span>nguy<span style="letter-spacing: .05pt;">ê</span>n<span style="letter-spacing: 1.05pt;"> </span><span style="letter-spacing: .05pt;">t</span>ử<span style="letter-spacing: 1.0pt;"> </span>Y thuộc lo<span style="letter-spacing: -.05pt;">ạ</span>i liên <span style="letter-spacing: -.05pt;">k</span>ết<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">A</span></b><span lang="PT-BR">. cho nhận                       <b> B</b>. ion     <b>                    C</b>. cộng hoá trị                <b>D</b>. k<span style="letter-spacing: .1pt;">i</span>m<span style="letter-spacing: -.1pt;"> </span>loại<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">Câu 25 (</span></b><b><span lang="PT-BR">ĐH - KA – 2008)</span></b><span lang="PT-BR"> Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">A.</span></b><span lang="PT-BR"> NH₄Cl.                        <b>B.</b> NH₃.                        <b>C.</b> HCl.                            <b>D.</b> H₂O.<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">Câu 26 (</span></b><b><span lang="PT-BR">ĐH - KA – 2011)</span></b><span lang="PT-BR">  Các chất mà phân tử<b> không</b> phân cực là:<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-layout-grid-align: none; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-pagination: none; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; text-align: justify; text-autospace: none; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b>A.</b> HBr, CO₂, CH₄.    <b>B.</b> Cl₂, CO₂, C₂H₂.      <b><span lang="PT-BR">C.</span></b><span lang="PT-BR"> NH₃, Br₂, C₂H₄.     <b>D.</b> HCl, C₂H₂, Br₂.<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin: 4.8pt 0in; text-align: justify; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">Câu 27 (</span></b><b><span lang="PT-BR">ĐH - KB – 2007)</span></b><span lang="PT-BR"> Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20. </span>Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất. Công thức XY là   <o:p></o:p></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin: 4.8pt 0in; text-align: justify; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b>A.</b> AlN.                      <b>B.</b> MgO.                      <b>C.</b> LiF.                        <b>D.</b> NaF.<o:p></o:p></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin: 4.8pt 0in; text-align: justify; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b>Câu 28 (</b><b>ĐH - KB – 2009)</b>  Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân n<span lang="PT-BR">hóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin: 4.8pt 0in; text-align: justify; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">A.</span></b><span lang="PT-BR"> tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.     <b>B.</b> tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin: 4.8pt 0in; text-align: justify; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="PT-BR">C.</span></b><span lang="PT-BR"> độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.             <b>D.</b> tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin: 4.8pt 0in; text-align: justify; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b>Câu 29 (</b><b>ĐH - KB – 2009)</b>   Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:<o:p></o:p></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin: 4.8pt 0in; text-align: justify; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b><span lang="NO-BOK">A.</span></b><span lang="NO-BOK"> N, Si, Mg, K.                         <b>B.</b> K, Mg, Si, N.                        </span><b>C.</b> K, Mg, N, Si.               <b>D.</b> Mg, K, Si, N.<o:p></o:p></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; tab-stops: 27.0pt 2.0in 261.0pt 369.0pt; text-align: justify; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b>Câu 30 <span style="color: #3748a4; mso-bidi-font-weight: bold;">(</span>ĐH - KB – 2012)</b>   <b> </b>Nguyên tố Y là phi kim t<span lang="NO-BOK">huộc chu kì 3, có công thức oxit cao nhất là YO₃. Nguyên tốt Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, trong đó M chiếm 63,64% về khối lượng. Kim loại M là<o:p></o:p></span></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; tab-stops: 27.0pt 2.0in 261.0pt 369.0pt; text-align: justify; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b>A.</b> Zn                                                    <b>B.</b> Cu                                       <b>C.</b> Mg                             <b>D.</b> Fe<o:p></o:p></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; tab-stops: 27.0pt 2.0in 261.0pt 369.0pt; text-align: justify; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b>Câu 31 <span style="color: #3748a4; mso-bidi-font-weight: bold;">(</span>ĐH - KB – 2012)</b>   Phát biểu nào sau đây là <b>sai</b>?<o:p></o:p></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; tab-stops: 27.0pt 2.0in 261.0pt 369.0pt; text-align: justify; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b>A.</b> Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.<o:p></o:p></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; tab-stops: 27.0pt 2.0in 261.0pt 369.0pt; text-align: justify; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b>B.</b> Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.<o:p></o:p></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; tab-stops: 27.0pt 2.0in 261.0pt 369.0pt; text-align: justify; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b>C.</b> Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim.<o:p></o:p></span></div> <span style="font-family: inherit;"><br /></span> <br /> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; tab-stops: 27.0pt 2.0in 261.0pt 369.0pt; text-align: justify; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b>D.</b> Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được<o:p></o:p></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; tab-stops: 27.0pt 2.0in 261.0pt 369.0pt; text-align: justify; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><br /></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; tab-stops: 27.0pt 2.0in 261.0pt 369.0pt; text-align: justify; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-family: inherit;"><b>Video bài giảng về cấu tạo nguyên tử - bảng tuần hoàn hóa học</b></span></div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <span style="font-family: inherit;"><iframe allowfullscreen="allowfullscreen" frameborder="0" height="266" mozallowfullscreen="mozallowfullscreen" src="https://www.youtube.com/embed/ERYFq47rc6Q?feature=player_embedded" webkitallowfullscreen="webkitallowfullscreen" width="320"></iframe></span></div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <span style="font-family: inherit;"><br /></span></div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="http://1.bp.blogspot.com/-O1bkrQ7auX8/VDS4w4o0-cI/AAAAAAAABDI/d_d4Jt2KBE4/s1600/bang-tuan-hoan-hoa-hoc.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: inherit;"><img border="0" height="336" src="http://1.bp.blogspot.com/-O1bkrQ7auX8/VDS4w4o0-cI/AAAAAAAABDI/d_d4Jt2KBE4/s1600/bang-tuan-hoan-hoa-hoc.png" width="640" /></span></a></div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <span style="font-family: inherit;"><br /></span></div> <div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 4.8pt; margin-left: 0in; margin-right: 0in; margin-top: 4.8pt; mso-line-height-alt: 3.0pt; mso-para-margin-bottom: .4gd; mso-para-margin-left: 0in; mso-para-margin-right: 0in; mso-para-margin-top: .4gd; tab-stops: 27.0pt 2.0in 261.0pt 369.0pt; text-align: justify; text-indent: 4.5pt;"> <span style="font-size: 12.0pt;"><b style="font-size: medium; text-indent: 0px;"><span style="color: red;">Xem thêm: <a href="http://luyenthicaptoconline.blogspot.com/2014/10/chuyen-e-nguyen-tu-bang-tuan-hoan-lien.html">Chuyên đề nguyên tử - bảng tuần hoàn - liên kết hóa học (ôn thi đại học môn hóa học)</a></span></b></span></div>

[Đề thi] CHUYÊN ĐỀ: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HOÀN HÓA HỌC

CHUYÊN ĐỀ: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HOÀN HÓA HỌC Câu 1 ( ĐH - KB – 2011)   Cấu hình electron của ion Cu 2+ và Cr 3+ lần lượt...

Đọc thêm »